Masse atomique
12.0110u
Electronegativite
2.55
Etat a 20C
Solide
Rayon atomique
77pm
Configuration electronique
Configuration abregee
[He] 2s² 2p²
Configuration detaillee
1s² 2s² 2p²
Electrons par couche
2
4
Degres d'oxydation courants
-4+4
Proprietes physiques
Point de fusion
3550 C
Point d'ebullition
4027 C
Densite
2.267 g/cm3
Magnetique
Non
Conducteur elec.
Oui
Conducteur therm.
Oui
Couleur
Noir (graphite) / Transparent (diamant)
Histoire et decouverte
Etymologie
Du latin 'carbo' (charbon). Connu depuis la préhistoire sous forme de charbon de bois et de suie.
Contexte historique
Le carbone est connu depuis l'Antiquité sous forme de charbon et de diamant. Antoine Lavoisier démontra en 1772 que le diamant est une forme pure de carbone en le brûlant. En 1985, les fullerènes furent découverts, puis le graphène en 2004.
Chronologie
-3750
Les Égyptiens utilisent le charbon de bois pour fondre le cuivre.
1772
Lavoisier prouve que le diamant est du carbone pur en le brûlant.
1985
Découverte des fullerènes (C₆₀) par Kroto, Curl et Smalley.
2004
Isolation du graphène par Geim et Novoselov (Nobel 2010).
Dans la vie quotidienne
Le carbone est l'élément fondamental de la chimie organique et donc de la vie. Il existe sous plusieurs formes allotropiques : diamant, graphite, fullerènes, graphène et nanotubes. Il est aussi à la base des combustibles fossiles.
💎
Diamant
Le matériau le plus dur naturellement, utilisé en joaillerie et comme outil de coupe industriel.
✏️
Graphite
Utilisé dans les mines de crayons, les lubrifiants et les électrodes.
🧬
Chimie de la vie
Base de toutes les molécules organiques : ADN, protéines, glucides, lipides.
⚡
Fibre de carbone
Matériau ultraléger et résistant utilisé en aéronautique, F1 et vélos haut de gamme.
Isotopes
| Isotope | Nombre de masse | Abondance naturelle | Stabilite |
|---|---|---|---|
| 12C | 12 | 98.93% | Stable |
| 13C | 13 | 1.07% | Stable |
| 14C | 14 | Trace | Radioactif |
Quiz - Testez vos connaissances
Combien de liaisons covalentes le carbone peut-il former ?
2
3
4
6
Reponse : 4
Quelle est la forme allotropique la plus dure du carbone ?
Graphite
Fullerène
Diamant
Graphène
Reponse : Diamant
Quel isotope du carbone est utilisé pour la datation ?
¹²C
¹³C
¹⁴C
¹¹C
Reponse : ¹⁴C
